一化学试卷答案第1篇一、选择题提示：摩尔是物质的量的单位，物质的量研究的对象是各种微粒，包括原子、分子、离子、质子、中子、电子等，所以A、B、C说法不完整，故D正确。提示：物质的量是一定数目微粒的集体下面是小编为大家整理的一化学试卷答案6篇,供大家参考。
一化学试卷答案 第1篇
一、选择题
提示：摩尔是物质的量的单位，物质的量研究的对象是各种微粒，包括原子、分子、离子、质子、中子、电子等，所以A、B、C说法不完整，故D正确。
提示：物质的量是一定数目微粒的集体，与质量是不同的物理量，所以A错误。用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，B选项中氢与氧表示的是元素种类，而不是粒子的种类，所以B错误。物质的量是一定数目微粒的集体，而物质微粒数目的多少与物质的状态无关，所以C选项中二者分子数目应相等。D选项中3molO2含6mol氧原子，2molH2O中含4mol氢原子和2mol氧原子，共6mol原子，所以D正确。
提示：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，而一个氢原子含1个电子，一个氧原子含8个电子，所以一个水分子含10个电子，即1mol水中所含电子数为10mol，即10NA，所以B正确。
提示：C选项中混淆了摩尔质量与质量这两个概念，摩尔质量与质量意义不同，单位也不相同，质量以g为单位，摩尔质量以g/mol为单位，1mol物质的质量与该物质的摩尔质量只是在数值上相等，选项C错误。
提示：根据N=n×NA，即物质的微粒个数之比等于物质的量之比，C选项中1gH2和1gN2的物质的量分别为和1/28mol，所以分子数不相等。D选项中等质量的N2、CH4、CO、H2O中，先假设质量都为1g，则其物质的量分别为1/28mol、1/16mol、1/28mol、1/18mol，所以CH4的物质的量，其分子数最多。
提示：KClO3是由钾离子与氯酸根离子形成的离子化合物，其中不含氯离子。
提示：物质的量对应的微粒要具体，且要用化学语言。
提示：根据n=N÷NA,所以×1022÷×再由M=m÷÷
提示：H2SO4和H3PO4的摩尔质量都是98g/mol。根据n=m/M知，当摩尔质量相等时，其质量比就等于其物质的量之比，所以H2SO4和H3PO4的物质的量之比也为1：2，而1molH2SO4中含2mol的氢原子，1molH3PO4中含3mol的氢原子，所以其氢原子的物质的量之比是2:6=1:3。
提示：由于水和盐酸均过量，所以放出氢气的量要根据金属单质来算。根据化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可求得ma=mb。
提示：镁、锌、铁的金属活动性依次减弱，因此与盐酸反应的速率也依次减小，反映在图象中斜线的斜率也依次减小。由于金属是足量的，金属与盐酸反应会随着盐酸逐渐耗尽而反应停止，因此，最终产生氢气的质量取决于盐酸的质量。因为与含等质量HCl的盐酸反应，所以最终生成氢气的质量相等。
提示：1kg铜物质的量为1000/Mmol，所以含原子数为1000NA/M，故A错。1mol铜的体积是M/d，1个铜原子所占有的体积为(M/d)/NAcm3，所以B错。1mol铜的质量为Mg，含NA个铜原子，1个铜原子的质量为M/NAg，即C正确。1dm3铜的质量是1000dg，铜的物质的量为1000d/Mmol，所以含原子数目为1000dNA/M，即D错。
提示：由“32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH”和质量守恒定律可知，32g+40g=m+9g，即m=63。32gX与40gY恰好反应生成63gQ，则16gX能与20gY反应生成,可见，Y过量。又因为生成的Q为，即得。
二、填空题
物质的量、阿伏加德罗常数、×1023、×1024、5
、4、60
：53、2：1、1：1
(3b-a)g/mol
提示：NO2在组成上比NO多一个氧原子，所以(a-b)为氧的相对原子质量。由于NO的相对分子质量为b，则N的相对原子质量为[b-(a-b)]=(2b-a)，所以N2O的相对分子质量为[2(2b-a)+(a-b)]=(3b-a)。
三、计算题
提示：因为1个氧分子含2个氧原子，1molO2约含×1023个氧分子，所以有：×10-26kg×2×××。
、
解析：(1)n[Al2(SO4)3]=m/M=171g÷
n(SO42-)=3×n[Al2(SO4)3]=3×
m(Na2SO4)×142g/mol=213g
(2)n[Al2(SO4)3]=m/M=171g÷
n(Na2SO4)=m/M=142g÷142g/mol=1mol
M(平均)==(171g+142g)÷(+1mol)
;1：2
提示：m(总)×
n(总)=N÷×1023÷×
M(平均)=m(总)÷n(总)=58g÷
又因为m(总)=[28n(CO)+44n(CO2)]g、n(总)=[n(CO)+n(CO2)]mol
所以有：M(平均)=m(总)÷n(总)=[28n(CO)+44n(CO2)]÷[n(CO)+n(CO2)]
解得：n(CO)：n(CO2)=1：2
一化学试卷答案 第2篇
兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6 g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160 g中，二者恰好完全反应。同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理。请结合下列图式计算：
(1)该合金样品中含铁的质量分数。(计算结果精确至%)
(2)所得固体铜的质量a为多少克?
(3)向不饱和滤液中加入多少克水，能得到5%的硫酸亚铁溶液，用于缺铁花卉的营养液。[(2)(3)中计算结果精确至 g]
解：设样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z。
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
56160152 64
x 160 g×10% z y
56/160=x/(160 g×10%) g
160/64=(160 g×10%) g
160/152=(160 g×10%) g
(1)样品中含铁的质量分数 g/6 g×100%%
(2) g+(6 g) g
(3)设要得到5%的硫酸亚铁溶液，需要向不饱和滤液中加入水的质量为m。
g/( g+160 g+m)×100%=5%
g
一化学试卷答案 第3篇
下列有关金属的说法中不正确的是(B)
铁钉在潮湿的空气中易生锈
常温下金属均为固态
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
合金的许多性能和组成它们的纯金属不同
下列关于金属的说法正确的是(B)
人类使用金属铝的年代早于铜、铁
“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应
通过高炉炼得的铁为纯铁
武德合金的熔点高，可用于制造保险丝
有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为(C)
>Z>X
>X>Z
>Y>Z >Y>X
下列关于铁的说法错误的是(A)
用铁桶盛放硫酸铜溶液
铁钉在潮湿的空气中易生锈
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁
仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是(C)
、Ag、CuSO4溶液
、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液
、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是(B)
对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加
(20XX，湛江)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。下列说法正确的是(B)
铁和铁合金都容易被腐蚀
高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来
配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液，可用铁桶配制
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁
某学生为了验证铁、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Fe、Cu分别放入稀盐酸中;②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中;③将Cu放入AgNO3溶液中;④将Cu放入FeSO4溶液中;⑤将Fe放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证铁、银、铜三种金属活动顺序的是(D)
①②①③②④①⑤
中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是(B)
金属材料中一定不含有非金属元素
多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的
地球上的金属资源是取之不尽，用之不竭的
小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末;过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是(D)
滤液中一定没有银离子
滤渣中一定含有金属单质M
滤渣中一定含有单质铜
加入的金属M可能是单质铁
一化学试卷答案 第4篇
右图为常用的铁锅，回答下列问题：
(1)铁锅手柄上的塑料属于__有机__(填“无机”或“有机”)材料。
(2)生活中用铁做成铁锅，是利用铁的__导热__性。
(3)金属材料一般易腐蚀，每年腐蚀的钢铁约占世界年产量的四分之一，请你列举出一条防止铁生锈的措施：__刷漆(合理即可)__。
(4)铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，原因是__铝在空气中被氧化形成一层氧化膜__。
我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜。例如：CuSO4+Fe===Cu+FeSO4。
(1)CuSO4的物质名称为__硫酸铜__，其溶液的颜色为__蓝色__。
(2)铁属于__金属__(填“金属”或“非金属”)。
(3)FeSO4中铁元素的化合价为__+2__。
(4)该反应的基本反应类型为__置换反应__。
人类的生活和生产都离不开金属材料。
(1)铁生锈的条件是：铁与空气和__水(或水蒸气)__直接接触。
(2)根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是__刷油漆(或镀上一层耐磨或耐腐蚀的金属等)__。
(3)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是__CuCl2等可溶性铜盐__溶液和__MgCl2等可溶性镁盐__溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式__Fe+CuCl2===FeCl2+Cu__。
一化学试卷答案 第5篇
如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
(1)描述A中的实验现象：__铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色__。
(2)写出C中反应的化学方程式：__Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑__。
(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是__AB__(填字母)。
(4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是：__铁钉未打磨有铁锈，铁锈与稀硫酸反应，溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可)__。
某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
(1)步骤①中，金属X是__Fe__，该反应的化学方程式为__Fe+CuSO4===Cu+FeSO4__;
(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是__除去铜中的铁__;
(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是__蒸发__。
金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。
(1)钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。金属有下列用途：①用来做保险丝;②用来制人造骨;③用于制造船舶;④用于制造航天飞机。其中与钛合金性能相符合的是__②③④__(填序号)。
(2)铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳的目的是__赶走管内的空气，防止爆炸__。炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
焦炭――→过量空气、高温①CO2――→焦炭、高温②CO――→赤铁矿、高温③Fe
写出②③两步的化学方程式__CO2+C=====高温2CO__、__3CO+Fe2O3=====高温2Fe+3CO2__。
(3)矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入__稍过量铁粉__，反应的化学方程式为：__Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑__、__Fe+CuSO4===FeSO4+Cu__。
充分反应后过滤，滤渣中含有__Fe、Cu__，继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。
(4)在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈;家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。回忆已有的知识，铁生锈的原因是__与空气中的O2、H2O同时接触__。那么铜生锈的原因是什么?查阅有关资料：铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与__CO2__有关的实验。请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法__保持金属及金属表面的洁净与干燥(合理即可)__。
一化学试卷答案 第6篇
一、选择题
1、每摩尔物质含有()。
×1023个分子
×1023个原子
阿伏加德罗常数个原子
阿伏加德罗常数个该物质的粒子
2、下列说正确的是()。
物质的量就是1摩尔物质的质量
水中含有2mol氢和1mol氧
气态水比1mol液态水所含的分子数多
与2molH2O中原子数相等
3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()。
氮气所含原子数为NA
水中所含电子数为10NA
与32gO3所含原子数分别为2NA和3NA
与所含氧原子数目均为
4、下列说法正确的是()。
×1023个碳原子的质量为1g
钠原子的摩尔质量为23g
的摩尔质量等于×1023个HCl分子的质量
的摩尔质量为78g/mol
5、在中，含有的氧离子数约为()。
个个×1023个×1023个
6、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是()。
：：：：3
7、下列叙述正确的是()。
氢氧化钠的摩尔质量是40g
的质量是40g/mol
和1gN2所含分子数相等
等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多
8、下列物质中，含有氯离子的是()。
9、下列表述或叙述中，正确的是()。
氢氢分子
10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等，则a：b的值为()。
：：：任意比
11、一定量的氧气中含有1mol电子，这些氧气的物质的量为()。
12、已知某气体中含有×1022个分子，此气体的摩尔质量是()。
13、质量比为1:2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为()。
：：：：4
14、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()。
①它们所含的分子数目之比为1∶1;②它们所含的O原子数目之比为1∶2;③它们所含的原子总数目之比为2∶3;④它们所含的C原子数目之比为1∶1;⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
①②③④②和③④和⑤①②③④⑤
15、把和分别投入到过量的m1-和m2g盐酸中,分别得到溶液a和b。若m1=m2，则a与b的质量关系是()。
>
16、足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl的稀盐酸反应，下列图象正确的是()。
铜的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()。
铜所含原子的数目为dNA
一个铜原子所占有的体积为(M/d)NAcm3
一个铜原子的质量为M/NAg
铜所含有的原子数为dNA/M
已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH。在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成及若干摩尔H。则物质Q的摩尔质量应是()。
在反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O中，当有mgCl2被氧化时，被还原的氯气是()。
二、填空题
摩尔是表示的单位，每摩尔物质均含有个粒子。12g12C中含有的碳原子数约为个，1molH2O分子约含有个电子，9gH2O含有mol电子。
磷酸(H3PO4)中有molH3PO4分子，含有mol原子，与g氢氧化钠恰好完全反应生成正盐。
等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量之比是。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时，消耗的HCl的物质的量之比是，产生的二氧化碳的质量比是。
的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N2O的摩尔质量为(用a、b表示)。
三、计算题
已知一个氧原子的质量为×10-26kg，则多少克氧气的物质的量为1mol?(要求根据氧原子的质量进行推算)
与171gAl2(SO4)3中所含的SO42-数目相同的Na2SO4的质量是多少?将171gAl2(SO4)3和142gNa2SO4混合，其混合物的平均摩尔质量是多少?
有CO与CO2的混合气体共，其密度为，已知混合气体共有×1023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少?CO与CO2的分子个数比是多少?
在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为2∶3，则在含有2molSO的混合物中，MgSO4的质量是多少克?
